Магнезијум нитрата

мг (НЕ 3 ) 2 , импотентна. хигроскопски кристали са кубом. решетка (а = 0, 748 нм, свемирска група Па3); м.п. 426 ° Ц (са декомпозицијом); Ц п 141, 9 Ј / (мол К); ДХ 0 обратно -792, 8 кЈ / мол, ДГ 0 темп -591, 4 кЈ / мол. Изнад 300 ° Ц почиње да се распада на МгО и азотне оксиде. П-вредност у води (г у 100 г): 73, 3 (20 ° Ц), 81, 2 (40 ° Ц), 91, 9 (60 ° Ц). Распусти се. такође у етанолу, метанолу, течном НХ 3 . Од водених раствора, нона-, хекса- и дихидрати кристалишу као функцију концентрације. Метастабилни тетрахидрат је такође познат. Хексахидрат је не-репа. кристали. Постоје три модификације. Када ЦХ13-66 ° Ц до формирања стабилног монокличнику решетку (а = 0, 619 нм, б = 0, 127 нм, ц = 0, 666 нм, б = 93 °, простори Гроуп П2 . > 1 / ц); м.п. 90 ° Ц; густо. 1, 46 г / цм 3 ; ДХ 0 пл 41, 0 кЈ / мол, ДХ 0 темп -2614, 7 кЈ / мол; С 0 298 427 Ј / (мол К); Температурна зависност притиска паре Х 2 О изнад чврсте материје: лгп (мм Хг) = 10, 0372 - 3088 / Т (293-323 К); изнад 90 ° Ц, дехидриран је до дихидрата, након чега се вода раздваја делимичном хидролизом и разградњом на МгО. Дихидрат је индолентан. кристали моноциклична решетке (а = 0, 581 нм, б = 0, 599 нм, ц = 0, 865 нм, б = 90, 7 °, просторе. гроуп П2 1 / с); м.п. 130 ° Ц; густо. 2, 02 г / цм 3 ; ДХ 0 узорак -1411, 4 до Ј / мол; С 0 298 251 Ј / (мол К). М.Н. формира смешу композиције Мг (НО 3 ) 2 са Н 2 О 4 . Н 2 О 4 разлаже изнад 50 ° Ц, а аммине [Мг (НХ 3 ) Ј (НО 3 ) 2 и двоструке соли са нитратима,метали. Безводни М. н. добијају узајамну корист. Мг са Н 2 О 4 са последњим. раздвајањем Н 2 О 4 , хидрирани раствором МгЦО 3 или МгО са декомпозицијом. ХНО 3 . Хексахидрат је оригинално једињење. у синтези МгО посебне чистоће, нитрати других метала, као и дисулфид. Цпд. Мг; компонента комплексних ђубрива; оксидатор у пиротехничкој индустрији. композиције. П. М. Чукуров. Хемијска Енциклопедија. - М .: Совјетска енциклопедија. Ед. И. Л. Кнуниантс. 1988.