Магнезијум-халогена

мгКс 2 , импотентна. кристали. Флуорид МгФ 2 . Поред а-МгФ 2 (види табелу), постоје тетрагон. Форма б и а 'са недефинисаним структуром, која на 857 ° Ц прелази у б-модификацију. Слаба растворљивост. у води (0,013 г у 100 г на 25 ° Ц). У природи се јавља у облику минералне селе (а-МгФ 2 ). Флуорид Мг добија се узајамном интеракцијом. МгСО 4 или МгО са флуороводична-један или МгЦб 2 витх КФ или НХ 4 Ф. Компонента флукса, стакла, керамике, емајла, катализатора, смеша за производњу умјетнина. сљунак и азбест; оптички. и ласерски материјал.

ЛАСТНОСТИ ХАЛОГЕНИДА Мг

Параметар

а-МгФ 2

МгЦл 2

МгБр 2

МгИ 2

Кристално. решетка

Тетрагон.

Тригон.

Шестоугаоник.

Шестоугаоник.

решетки Параметри

и нм

0, 4625

0, 360

0, 381

0, 414

ц, нм

0, 3052

1, 763

0, 626

0, 668

Спацес. гроуп

П4 2 / мнм

Р3м

П3м1

П3м1

Број формула јединица

у ћелији

2

3 1

1

Т. пл. , ° С

1263

714

711

633

Т. б. , ° С

2272

1367

1250

1014

Густо. Г / цм

3 3 127

2, 325

0, 72

4 256

Ц

0 п Ј / (. мол К) 61, 59

71, 38

73

74, 50

ДХ

0 мод кЈ / мол - 1124, 2

- 644 3

- 526 0

- 367 1

ДХ

0 осветљавањем (0 Ц) 385 246

225

205

ДХ

0

пл кЈ / мол 58, 5 43 1

39 3

26

С

0

298 Ј / (мол. К) 51, 20 89, 62

117 0

134 0 МгЦл хлорид

2

. П-вредност у води (г у 100 г): 52, 8 (0 ° Ц), 54, 5 (20 ° Ц), 73, 0 (100 ° Ц); врло хигроскопан. Т. б. п-ро, који садржи 50, 7 и 85, 5 г МгЦл

2 у 100 г воде, респективно.142, 5 и 158 ° Ц; д 4 25 14% -, 20% - и 32% водених тијела. 1, 1198, 1, 1757 и 1, 2979. М.П. еутектик (26 г МгЦИ 2 у 100 г Х 2 О) -33, 6 ° Ц Изнад 160 ° Ц, МгЦл 2 делимично хидролизе у води. Конк. водени п-ри МгЦ 2 растворен МгО, добијен из п-јарком кристалисан МгЦ 2 . мМг (ОХ) 2 . н 2 0, где м = 2-9, и н = 2-8. Ова једињења. су део магнезијумског цемента. Хлорид формира кристалне хидрате са 1, 2, 4, 6, 8 и 12 молекула воде. У распону од 3, 4 до 116, 7 ° Ц, кристализује хексахидрат-некристализован. кристали моноциклична решетке (а = 0, 990 нм, б = 0, 715 нм, ц = 0, 610 нм, б = 94 °, З = 2, простори. Гроуп Ц2 / м); м.п. 117 ° Ц; густо. 1, 560 г / цм 3 . Ат 116 7-181 5 отпорна тетрахидрат ° Ц на 181, 5-240 ° Ц - дихидрат, и на 240-285 ° Ц - монохидрата. Изнад 285 ° Ц, Мг (ОХ) Цл се формира из монохидрата, који се раздваја преко МгО и ХЦл изнад 500 ° Ц. Мг хлорид се природно појављује у облику минерала бисцхофита МгЦл 2 . 6Х 2 О, карналит КЦл. МгЦл 2 . 6Х 2 О, хлоромагнезита над њим 2 , наћи у морском водом, сланим језерима и сланим раствором одређених подземних сланих. Хлорид се производи у облику талине, у композицији која одговара хексахидрату и анхидровој соли. За производњу растопа се користи: п-ри, добијен концентрирањем морских и језерских раствора у испаравању. базени (садржај МгЦл 2 након кристализације базне масе других соли достиже 18-30%); раствори који се добијају подземним испирањем бишофитних депозита; бринес, који су нус-производа у припреми КЦл из карналит, ет ал. добијена било којим поступком "магнесиум хлора ликер" упарена у котловима формирајући п-ра ц ​​т бала.. 160 ° Ц, који се, када се хлади, учврсти. Анхидровани хлорид припремљен: постепено дехидратације прво на дихидрата хексахидрат на 100-200 ° Ц у струји топлог ваздуха, а затим у анхидрованог соли на 100-200 ° Ц у струји ХЦИ; хлорисање МгО на присуству од 800-1000 ° Ц.угаљ; као нуспроизвод у Ти. Анхидровани МгЦ 2 користи у про-ве мг и МгО, хидрат - за Магнесиа цемената. водени раствор се користи као расхладно средство, антифриз, -у одлеђивање узлетишта аеродрома, железничке пруге и тачке против замрзавања угаљ и руда, као пламен ретардант за дрво, Дефолиант, и др. бромида МгБр 2 . Растворљивост у води (г у 100 г): 101, 5 (20 ° Ц), 125, 6 (100 ° Ц). М.п. еутектикима (58, 2 г МгБр 2 100 г Н 2 О) Р 42, 7 ° Ц. Од водени п-Моат кристалише у опсегу од -42, 7, 0 до 83 ° Ц у декахидрата облику, изнад 0, 83 ° Ц - у форми хексахидрата. Распусти се. у метанолу (44,6% по маси на 25 ° Ц), етанолу (32,7%), диетилетру (47,9%) и другим поларним органима. п-рителех и формира их са солватима. Узми размену. МгО или МгЦО 3 са Бр 2 у присуству. НХ 3 . Јодид МгИ 2 . П-вредност у води (г у 100 г): 1. 39, 8 (20 ° Ц), 187, 5 (80 ° Ц). Из водених површина испод 43 ° Ц кристалише у облику октахидрата изнад 43 ° Ц - у облику хексахидрата. Добро се раствара. у поларном оргу. п-реке. Узми размену. МгО са ХИ. Лит. : Фурман АА, Неоргански хлориди, М., 1980. Види и лигу. у уметности. Галургија. ВИ Ксененко. ДС Стасиневич. Хемијска енциклопедија. - М .: Совјетска енциклопедија. Ед. И. Л. Кнуниантс. 1988.