Магнезијум перхлорат

мг (ЦлО 4 ) 2 бестсв. кристали; врло хигроскопски; густо. 2, 614 г / цм 3 ; Ц 0 п 186, 0 ​​Ј / (мол К); ДХ 0 узорак -569, 6 кЈ / мол; С 0 298 210, 5 Ј / (мол К); постоји у неколико. кристално. модификације, температура прелаза а Д б цца. 100 ° Ц, ДХ 0 транзиције 2, 72 кЈ / мол. Испод 300 ° Ц, магнетско поље је термички стабилно, полако се распада изнад 350 ° Ц, брзо у интервалу од 440-500 ° Ц; На финалних производа разлагања 2 , Цл 2 и МгО, средњи - МгЦб 2 . Формира три неусаглашена топљења хидрата (види табелу). Добро се раствара. у води и орг. п-целератион на 25 ° Ц п-римост (г на 100 г п-Ератор): вода 99, 6, 24 етанола, 0, 51 метанол, 8, хидразин 69 0 ацетон 42 9. из воде п - у опсегу концентрације од 43, 5 до 65, 3% по тежини и од -67 до 136 ° Ц хексахидрат кристализује. М. п. Чврсти облици стабилне солвате са НХ 3 , Н 2 Х 4 , НХ 2 ОХ, пиридин, метанол, диоксан и други молекули који донирају електроне. Конк. р-ри М. оф тхе орг. п-рителех и солвати са молекулима редукционих средстава су експлозивни. Са перхлорати алкалних метала и др. М. п појединачно оптужен катјона. Комплексно М [Мг (ЦлО 4 ) 3 ]. Обуци ММ од обостраног. ХЦОО 4 са МгЦО 3 или Мг (ОХ) 2 са последњим. кристализација у облику хексахидрата.


Да би се добио чист производ у 0, 01-0, 6М од раствора ХЦл- 4 , Мг 99, 9% чистоће се раствори. Под комерцијалним. Назив "анхидрона" производи хидратизовани Мн састав Мг (ЦлО 4 ) 2 .(2-2,5) Х 2 0. За анхидрованом М. п. Гексагидрат је осушен ин вацуо при 200-300 ° Ц. М. стр. Користи као сушници гаса (СД 2 , ЦО, СО 2 , Х 2 С, О 2 , Х 2 ет ал.), где повезује не само воду већ и НХ 3 pair алкохоли, ацетон , диоксан, пиридин, ацетонитрил и друге поларне супстанце. М. п. Користи као ацилације катализатор у п-ционог Фриедел-Црафтс реакцију као оксидант који микроанализе. Ин. Иа. Росоловски.

Хемијска Енциклопедија. - М .: Совјетска енциклопедија. Ед. И. Л. Кнуниантс. 1988.