Органомагнезијум једињење

садрже везу мгЕнг. типови М. ц. - Р 2 Мг, РМгКс, где је Кс = Хал, ОР, СР, НРР '. Наиб. важан РМгХал (Хал = Цл, Бр, И). Григнард реагенси, - безтсв. кристале или вискозне течности састава Мг: Р: Хал = 1: 1: 1; отпоран на 100-150 ° Ц Примите и користите њихов цх. арр. у етеричном р. Етар није потпуно нормално уклоњен и РМгХал, довео до константне тежине под вакуумом на 100 ° Ц су мешавина МгХал 2 и [Р 2 Мг] н ; у чврстом облику издваја као комплекса са п-Ератор на 1: 1 или 1: 2. РМгХал, изведени угљоводоника гиве талог МгХал 2 и п-римое металлоорг. ин-ин, који у чврстом облику одговара композицији Р 3 Мг 2 Хал. Тхе п-Д РМгХал Сцхленк равнотеже постоји у оффсет на лево: 2РМгХал Д МгХал 2 + Р 2 Мг. Стоиометријски. смеша МгХал 2 и Р 2 Мг у етру даје производ потпуно идентичан са РМгХал. Сматра се да је Солватир укључен у равнотежу Сцхленка. комплекси, на пример. :

Р 2 Мг. 2ТГФ + МгХал 2 . 4ТГФ Д2 (РМгХал.нТХЕФ) + мТХФ ( н = 2, 3, м = 0-2);

Р 2 Мг. 2 (Ц 2 Х 5 ) 2 О + МгХал 2 . 2 (Ц 2 Х 5 ) 2 О Д 2 [РМгХал. 2 (Ц 2 Х 5 ) 2 О]

Ин гексаметаполе (Л) основни облик - РМгХал. 2Л са делимично јонском везом МгЦ. У угљоводонима, РМгХал формирају структуре са премошћавањем атома халогена, РМгФ у етру и ТХФ-димер са премошћивим атоми Ф. Цомп. РМгХал се распада изнад 100 ° Ц по типу б-елиминације, нпр. : 2РЦХ 2 од ЦХ 2 МгХал: 2РЦХ = ЦХ 2 + МГХ 2 + МгХал 2 .Оксидација РМгХал-а првобитно доводи до РООМгХал-а, тада се формира РОМгХал. Под акционим орг. Цпд. са активним атомом водоника РМгХал дају РХ. Ова п-иона (за Р = ЦХ 3 ) се користи за одређивање активног Х у орг. Цпд. (види Черевитинова метода ). М. са. РМгХал распадају под дејством воде и до-т, своде се на Х 2 са оптерећењем. до РХ, МгХ 2 и МгХал 2 . Са халогени формирају РХал и МгХал 2 витх С (и каснијем хидролизом.) - РСХ са СО 2 - РСО 2 МгХал 2 , са ЦО 2 - соли карбоксилних киселина. Са солима других метала реагују према шеми: (А-ритор). Ово је ДОС. металорг синтхесис метода. Цпд. транзициони и непреходни метали са с-везом метала-елемента. П-тион промовише више поларних родитеља. У нормалним условима, РМгХал није везан за некоњуговане алкене и алкине. При високим температурама и притиску, РМгХал се додаје терминалним алкенима коњугованим са алкенима и алкинама, који се користи као стадијум у орг. синтеза. Абоут наб. важне р-тионс РМгХал саед. , који садрже везе Ц = О,


, Ц = С итд., види

Григнард реакција, Иоциц реакција. Конн. Р 2 Мг - нечисто. Чврсте супстанце, које се обично разлажу са напр. без топљења, за неке Р 2 Мг тачке топљења су познате. Слаба растворљивост. у засићености. угљоводоници, боље - у бензену. Типично кристалисан из поларног медија у облику комплекса са п-Ератор формулација од 1: 1 ор 1 :. 2, али за разлику од РМгХал п-неодржив м б. лако се уклања у вакууму. У кристалном. стате Р 2 Мг (Р = ЦХ 3 , Ц 2 Х 5 ) имају структуру линеарних полимера са премошћавања алкил групе. Угљоводонична медијум Р 2 Мг су димери или тримери у етарске или ТХФ - растворе мономера, међутим, при високим концентрацијама Р 2 Мг могуће њихово удружење. Комуникациони МгЦхС раствори у Р 2 Мг нормално ковалентне, али знатно јонизовани на гексаметаполе.Етар п-Д (Ц 5 Х 5 ) 2 Мг постоји као контакта јонски пар. Наиб. термички стабилан. [(ЦХ 3 ) 2 Мг] н то-Рое разлаже изнад 220 ° Ц уз издавањем ЦХ 4 и формирају полимер ( ЦХ 2 Мг) н . Изнад 300 ° Ц, Х 2 и МгЦ 2 се формирају при декомпозицији. Др. Р 2 Мг, где је Р - линеар алкил, распада се на 170-210 ° Ц до МГХ 2 и алкена у Р = секундарне и терцијарне алкил - по нижој т-пак. Према њему. Р- 2 Мг су углавном слични РМгХал, али често хемијски. р-тион Р 2 Мг проток при високим брзинама. То су, на пример. , п-тионс са 0 2 , ЦО 2 , Х 2 , п-тион из орг. Цпд. и друге. Међутим, постоје неке разлике. На пример. 1, 2-додавањем Р 2 Мг а, б-незасићени кетони, док типичне РМгХал 1, 4-тога. Р 2 Мг се добија: преципитација са диоксаном из етрског раствора РМгХал; са живом. Цпд. - Р 2 Хг + Мг: Р 2 Мг + Хг; (Ц 5 Х 5 ) 2 Мг м. је добијен на 500 ° Ц од Ц 5 Н 6 и металик. Мг. Цонн. тип РМгОР '- кристали, нестабилни; лоша растворљивост. у засићености. угљоводоници, сол. у ароматичном. п-реке. Обликује комплексе са етром, од које се лако уклања у вакууму. У чврстом стању су линеарни олигомери у придруженим обрасцу п-Д са премошћавања атома О. У пиролизе РМгОР "на 200-340 ° Ц произведена алкани, алкена и МгО. Они се придружују групи Ц = О алдехиди и кетони, али лакше од Р 2 Мг, дајући већи број нуспроизвода. Добијају се алкохолом Р 2 Мг. Цонн. типе РМгКс, где Кс = СР, НРР ', добијен акционим РСХ или РР'НХ то Р 2 Мг у етру на ниској т-пак. М. са. , формиран преносом електрона од Мг до ароматичног. и други. системи се мање истражују у поређењу са сличним једињењима. алкални метали.М. са. у бази. користите у орг. синтезе и за производњу металоргова. везе. У индустрији М. стр. у мешавини са осталим металургијама. Цпд. користе се као катализатори за полимеризацију. Лит. : Општа органска хемија, транс. са енглеским. , вол. 7, М., 1984. стр. 42-59; Свеобухватна органометална хемија, ед. Г. Вилкинсон, в. И, Окф, 1982, стр. 156-223. А. С. Перегудов. Хемијска енциклопедија. - М .: Совјетска енциклопедија. Ед. И. Л. Кнуниантс. 1988.