ЛУТЕС

(од латинске Лутетиа Парисиорум, или Лутетиа - Лутетиа, наслова у главном граду у Галлиц племена Парисии, модеран Парис ;. година Лутецијум ...) Лу, Цхем. елемент ИИИ гр. периодично. системи, на. н. 71, ат. 174, 967; односи се на елементе ретке земље (иттриум подгрупа лантанида). На стр. Састоји се од два изотопа 175 Лу (97, 40%) и 176 Лу (2, 6%); 176 Лу је радиоактиван (Т 1/2 2, 4. 10 10 године). Вањска конфигурација. Елецтрон схелл 4ф 14 2 5п 6 1 2 ; степен оксидације +3; енергија јонизације за сукцесивно. Прелаз од Лу 0 до Лу 3+ је 5, 4259, 13, 9 и 20, 9596 еВ; 0 Атомски радијус, 174 нм, и јонски полупречник (координације у заграде. Броју) Лу 3+ 0, 100 нм (6) 0, 112 нм (8), 0, 117 нм (9). ЛА - раре елемент његов садржај у кори од 8-10% тежински, морска вода 1, 2. 10 - 6 мг / л. Заједно са осталим РЕЕ-има садржи кенотиме, фергусоните, еукените и друге минерале итрија. Основно. пром. минерали - ксенотим, еуксенит, бастнезит. Л је сребрно-бијели метал са хексагоном. типе решетке Мг, А = 0, 35031 нм, ц = 0, 55509 нм, з = 2, простора. група П6 3 / ТТС. Т. пл. цца. 1660 ° Ц, б. цца. 3410 ° Ц; Рентген рентген. 9, 849 г / цм 3 ; Ц 0 п 26,5 Ј / (мол К); ДХ 0 пл 19 кЈ / мол, ДХ 0 користити цца. 350 кЈ / мол; С 0 298 51, 1 Ј / (мол К); притисак паре 3, 18 Па (1727 ° Ц); температурни коефицијент. линеарна експанзија 1, 25. 10 - 6 К - 1 ; р 6, 8. 10 -7 Охм. м; коефицијент. Поиссон 0, 233. Лако позајмљује крзно.обрада. У ваздуху, Л. покривена густу стабилну оксидни слој током грејања. до 400 ° Ц се оксидира. Са вишим. Т-рах међусобно. са халогенима, С и осталим неметалима. Реагује са рударима. то-тами. Испод ћете наћи информације о. важна једињења. Л. оксид (сесквиоксид) Лу 2 Д 3 - бестсв. кристали са кубом. решетке ( А = 1, 039 нм, з = 16 спацес ИА3 група.); густо. 9, 424 г / цм 3 . Цубиц. модификација се пребацује на моноклиничног ( А = 1, 370 нм, б = 0, 3410 нм, ц = 0, 8425 нм, б = 100, 22 °, З = 6 простори. гроуп Ц2 / м) ; густо. 10, 16 г / цм 3 . М.п. цца. 2450 ° Ц; Ц 0 п 101 8 Ј / (мол К.); ДХ 0 мод - 1878, 2 кЈ / мол; С 0 298 110 Ј / (мол. К). Оксид се добија термостабилношћу. распадање нитрата, оксалата или других једињења. Л је већи од 800 ° Ц. Компонента високотемпературне керамике. Трифлуорид БЕФ 3 - бестсв. кристали са ромбомом. решетке ( А = 0, 6145 нм б = 0, 6761 нм ц = 0, 4472 нм, з = 4, размак. Гроуп Ппт ); на 957 ° Ц пролази у тригон. модификација; м.п. 1184 ° Ц, б. цца. 2230 ° Ц; густо. 8. 29 г / цм 3 ; Ц 0 п 87 9 Ј / (мол К.); ДХ 0 мод -1673, 6 кЈ / мол; С 0 298 96 2 Ј / (мол К.); не растворљивост. у води; формира кристалне хидрате. Припремљено таложењем из водених п-Моат Л. соли дејством флуороводична до-иоу, м. Б. такође су добили заједнички. Лу 2 О 3 са гасовитим ХФ, Ф 2 или НХ 4 ХФ 2 Конвенционална термичка. распадања фтораммонииних комплексе на 400-500 ° Ц и др. се користе за добијање метала блок. Л., флуоридни ласерски материјали. Хидроксид Лу (ОХ) 3 је припремљена хидролизом хидросолубилне соли алкалног Л. (пХ падавина појаве ~ 6). Водорастворне соли Л. - хлорид, нитрат, ацетат, перхлорат, сулфат - испаравањем п-јарком издваја у облику кристалних хидрата. Соли Л. поређењу са другим солима. Наиб лантаниди.су склони хидролизи. Слабо растворљиве соли Л. - оксалат, фосфат, флуорид, карбонат. Обично се преципитација оксалата (пХ 3-4) обично користи за изолацију Лу (ИИИ) од п-ра. Л. - Наиб. Снажан по сц комплексу између РЕЕ-а. Формира хидрокс комплекса композиције М И 3 [Лу (ОХ) 6 ], позната само за Иб и Сц. При преради смеше РЕЕ, изолованог од минерала, ЛА се ослобађа са делом тешке РЕЕ. Одвоји Л. од осталих РЕЕ екстракцијом и јонском размјеном. Металлиц. Л се добија редукцијом ЛуФ 3 помоћу калцијума. Л. открио 1907 Ј. Урбен. Лит. види у уметности. Ријетки елементи земље. Л. И. Мартиненко. С. Д. Моисеев. Иу М. М. Киселев. Хемијска енциклопедија. - М .: Совјетска енциклопедија. Ед. И. Л. Кнуниантс. 1988.